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高中化学第2章化学键与分子间作用力2.1共价键模型第2课时课件鲁科版选修3

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第2章 化学键与分子间作用力
第1节 共价键模型
第2课时

【讨论】氯化氢、碘化氢的分子结构十分相似,
它们都是双原子分子。分子中都有一个共价键, 但它们表现出来的稳定性却大不一样。这是为甚 麽呢?
二.共价键的参数 参数概念:描述共价键性质的物理量. 1.键能:
在101.3kPa,298K条件下,断开1molAB(g)分 子中的化学键,使其分别变成气态A原子和气 态B原子所吸收的能量.称为A-B键能.用E A-B 表示.

[提出问题]

规律:键能越大,化学键越牢固,由该键形成 的分子越稳定.
2.键长: 两个成键原子核间的距离. 规律:键长越短,化学键越牢固,由该键形成的 分子越稳定.

键长:成键两原子间的*均间距。

3.键角: 在多原子分子中两个化学键之间的夹角.
键角决定分子的空间构型.

4. 共价键键能与键长的关系:
结论: 键长越短,键能越大,共价键越稳定。

1.从实验测得不同物质中氧—氧键之间的键长和 键能数据如下表,其中X、Y的键能数据尚未测 定,但可根据规律推导键能的大小顺序为 W>Z>Y>X。该规律是

氧—氧键 数据
键长/10-12 m
键能/kJ·mol-1

O22- O-2

O2

O+2

149 128 121 112

X

Y

Z= W= 497.3 628

A.成键时电子数越多,键能越大 B.键长越长,键能越小 C.成键所用的电子数越少,键能越大 D.成键时电子对越偏移,键能越大
【思路点拨】 解答本题要注意以下两点: (1)注意微粒间主要区别在于电子数不同。 (2)明确各键参数的作用和影响因素。

【解析】 电子数由多到少的顺序为: O22->O-2 >O2>O+2 ,键能大小顺序为 W>Z>Y>X, A 项错误;这些微粒都是 O 成键,共用电子对
无偏移,D 项错误;对于这些微粒在成键时所
用电子情况,题中无信息,已有的知识中也没
有,说明这不是本题考查的知识点,C 项错误。
【答案】 B 【误区警示】 (1)键能与键长反映键的强弱程 度,键长与键角用来描述分子的立体结构。 (2)对键能的概念把握不准,容易忽略键能概念 中的前提条件——气态基态原子。

变式训练1 能说明BF3分子的4个原子在同一 *面的理由是( ) A.两个键之间的夹角为120° B.B—F键为非极性共价键 C.3个B—F键的键能相同 D.3个B—F键的键长相等

解析:选 A。判断分子空间构型、分子极性的 一般思路是:键之间的夹角―决―定→分子的空间构
型―决―定→分子的极性。BF3 分子的空间结构由两 个键之间的夹角决定,若其 4 个原子在同一* 面构成*面正三角形,则键之间的夹角为 120°; 若 4 个原子构成三角锥形,则键之间的夹角小 于 120°




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